ammonium bifluoride что это
Аммония бифторид (аммоний фтористый кислый)
| Синонимы | аммоний фтористый кислый, кислый гидрофторид аммония, фторид аммония кислый, кислая соль аммония и фтористоводородной кислоты |
| Международное название | ammonium bifluoride, ammonium hydrogen difluoride |
| CAS № | 1341-49-7 |
| Производство | Китай |
| Упаковка | Мешок 25 кг |
| Химическая формула | NH4F*HF, NH4HF2 |
| Класс опасности груза по ДОПОГ (ООН) | 8 |
Склады отгрузки продукции
Требования безопасности
| Класс опасности по степени воздействия на организм человека | 2 |
| Виды опасности | |
| Взрыво- и пожароопасность | Негорюч. |
| Опасность для человека | Опасен при вдыхании (першение в горле, сухой кашель, затрудненное дыхание, отдышка, клокочущее дыхание), попадании на кожу (ожог кожи, изъязвление) и в глаза (резь, ослепление). Химический ожог. |
| Средства индивидуальной защиты | Спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий респиратор «ФОРТ-П», универсальный респиратор «Снежок-КУ-М». |
Бифторид аммония (фтористоводородная кислота, аммоний фтористый) применяется в стекольной промышленности, для травления и полирования стеклянных и хрустальных, в черной и цветной металлургии, в теплоэнергетике для очистки от накипи и дезинфекции труб водяных бойлеров, систем подачи воды и генерации пара, в нефтяной отрасли, в химической промышленности, как антисептик (для сохранения кожи и древесины), для регулирования ферментации (вместо фтористоводородной кислоты), при крашении (как протрава).
Безналичный расчёт (выставление счёта на оплату).
Наличными при получении на складе ХИМПЭК в Московской области.
Доставка автотранспортом или железнодорожным транспортом по России и в близлежащие страны.
Самовывоз со склада ХИМПЭК в Московской области.
Минимальный объём заказа:
Мешок 25 кг
Минимальная сумма заказа:
2000 рублей.
Аммоний фтористый кислый 98% (Бифторид аммония)
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде
в сухих проветриваемых неотапливаемых складских помещениях
| Наименование показателя | Значение | |
| Китай | Евро | |
| Содержание основного вещества, не менее | 98,0% | 98,0% |
| Общий фтор, не менее | — | 66,0% |
| Остаток после прокаливания, не более | 0,05% | — |
| Сульфаты (SO4), не более | 0,1% | 0,19% |
| Железо (Fe), не более | 0,0008% | 0,012% |
| Хлориды (Cl), не более | 0,0008% | 0,01% |
| Тяжелые металлы (Pb), не более | 0,001% | 0,001% |
| Фторид кремния SiO3, не более | 0,5% | — |
| Кремнефтористый аммоний SiO2, не более | — | 0,03% |
| Нелетучий остаток, не более | — | 0,1% |
| Влажность, не более | — | 1,9% |
Различают Аммоний фтористый и Аммоний Бифторид (Фтористый кислый).
Свойства Бифторид фторид аммония:
Представляет собой бесцветный кристаллический порошок. Хорошо растворяется в воде с образованием Плавиковой кислоты, которая в свою очередь является едким веществом – разъедает стекло, металл и дерево, нейтральна к пластмассам и парафинам. Хранят такую кислоту в пластиковой таре.
Сфера применения Аммоний фтористый кислый:
Меры предосторожности при использовании аммония фторид:
Хорошо растворим в воде. При увлажнении (в том числе и контакте с человеческой кожей) аммоний фтористый кислый становится едким веществом, поэтому при транспортировке и хранении необходимо соблюдать меры, предотвращающие увлажнения продукта.
При намокании образуется Плавиковая кислота, которая разъедает стекло, дерево и металл.
При попадании на кожу взаимодействует с влагой и происходит химический ожог.
Почему стоит купить Аммоний Бифторид у нас
Как купить фторид аммония оптом и в розницу в Москве?
В нашей компании Вы можете приобрести Аммоний Бифторид оптом. Цена зависит от требуемого объема и условий поставки. Уточнить цену фторид аммония для Вашего объема и сделать заказ можно, позвонив нам по телефонам +7(495)133-02-40, (495)407-17-86 прямо сейчас!
Бифторид аммония: характеристика вещества, сфера применения, токсичность
Бифторид аммония — токсичное неорганическое соединение промышленного производства, используемое в стекольной, нефтяной и металлургической сферах. Вещество часто применяется в качестве замены плавиковой кислоты или фтористого водорода.
Общее описание и физические свойства
Бифторид аммония чаще всего имеет твердое агрегатное состояние и представлено в виде кристаллов. Последние характеризуются высокой растворимостью в воде, но нулевой — в ацетоне и спирте. Кристаллы имеют орторомбическую сингонию с дискретной группой движений Р man. Вещество разлагается при температуре более 238 °С.
Вам будет интересно: Ударение в слове «балованный»: запомним благодаря буриме
Данный бифторид не обладает пожароопасными и взрывоопасными свойствами.
Структура и химическая формула
Вещество имеет несколько синонимичных наименований, таких как бифторид фторида аммония, аммоний фтористый кислый, гидрофторид аммония и т. д. Это соединение имеет химическую формулу NH4(HF2).
В химический состав вещества входят:
Примечательной особенностью данного соединения является присутствие самой сильной водородной связи с длиной 114 мкм. Она соединяет фтор и водород в центросимметричном триатомном бифторидном анионе. Энергия этой связи превышает 155 кДж/моль-1.
В кристаллической форме вещества каждый катион аммония окружают четыре фторидных центра, образуя тетраэдр.
Форма производства
Бифторид аммония производится в двух формах:
Раствор представляет собой прозрачную жидкость с запахом. Концентрация исходного вещества в такой смеси составляет от 28 до 30 %.
Использование вещества
Бифторид аммония имеет очень широкий спектр применения. В частности, его используют для:
Замена плавиковой кислоты на гидрофторид аммония применяется не только в стекольной обработке, но и в бурении скважин.
Характеристика токсичности
Класс опасности бифторида аммония — АДР 8. Это достаточно токсичное для организма человека вещество с сильным коррозионным действием. При контакте с кожей это соединение вызывает раздражение, а при длительном воздействии — ожоги. Попадание бифторида аммония в глаза может вызвать повреждение зрительного органа.
Вдыхание кислорода в совокупности с этим веществом вызывает следующие симптомы:
Взаимодействие бифторида аммония с водой приводит к образованию очень опасной фтористоводородной кислоты, что усиливает травмирующий эффект этого соединения при попадании на влажную кожу. В случае длительного и интенсивного воздействия вещества на организм его влияние приводит к отравлению фтором, боли в желудке, появлению слабости, судорог и даже смерти.
Регулярный контакт человека с бифторидом аммония приводит к развитию патологического состояния, называемого флюорозом, при котором происходит отложение фторидов в костях и зубах.
Экологичность
Для окружающей среды это вещество менее опасно, чем для человека при непосредственном контакте. Бифторид аммония обладает очень важным экологическим качеством — быстрым разложением (в течение нескольких дней), что исключает возможность его накопления.
Тем не менее во влажной среде это вещество распадается на фтороводородную кислоту и аммиак, которые токсичны для живых организмов.
Гидрофторид аммония
Дифторид аммония
Гидрогендифторид аммония
Дифторид водорода аммония
Фтористый водород аммония это неорганическое соединение с формулой NH4HF2 или NH4F · HF. Производится из аммиак и фтороводород. Эта бесцветная соль представляет собой стекло-травить и промежуточное звено на когда-то предполагаемом пути к плавиковая кислота.
Содержание
Структура
В твердом [NH4] [HF2], каждый аммоний катион окружен четырьмя фторидными центрами в тетраэдре, с фтороводородом водородные связи присутствует между атомами водорода иона аммония и атомами фтора. [ нужна цитата ] Решения содержат тетраэдрические [NH4] + катионы и линейные [HF2] − анионы.
Производство и приложения
Бифторид аммония входит в состав некоторых травителей. Он атакует кремнезем составная часть стекла:
Бифторид калия родственный, более часто используемый травитель.
Бифторид аммония считается промежуточным продуктом при производстве плавиковая кислота из гексафторкремниевая кислота. Таким образом, гексафторкремниевая кислота гидролизуется с образованием фторида аммония, который термически разлагается с образованием бифторида:
Полученный бифторид аммония превращается в бифторид натрия, который термически разлагается с выделением HF. [4]
Бифторид аммония также используется в качестве добавки в процессах оловянно-никелевого покрытия, поскольку фторид-ион действует как комплексообразующий агент с оловом, что позволяет лучше контролировать получаемый состав и отделку.
Токсичность
Бифторид аммония токсичен для потребления и разъедает кожу. При попадании на кожу необходимо промыть водой с последующей обработкой глюконатом кальция. [1] Следует связаться с токсикологической службой.
Ammonium bifluoride что это
Аммония бифторид (аммоний фтористый кислый)
Бифторид аммония — токсичное неорганическое соединение промышленного производства, используемое в стекольной, нефтяной и металлургической сферах. Вещество часто применяется в качестве замены плавиковой кислоты или фтористого водорода.
Существует в виде бесцветных кристаллов, легко и быстро растворимых в воде, хорошо впитывающих влагу (аммоний фтористый кислый нельзя хранить в условиях повышенной влажности). Относится к токсичным веществам, взрывобезопасен, пожаробезопасен.
Бифторид аммония чаще всего имеет твердое агрегатное состояние и представлено в виде кристаллов. Последние характеризуются высокой растворимостью в воде, но нулевой — в ацетоне и спирте. Кристаллы имеют орторомбическую сингонию с дискретной группой движений Р man. Вещество разлагается при температуре более 238 °С.
Вещество имеет несколько синонимичных наименований, таких как бифторид фторида аммония, аммоний фтористый кислый, гидрофторид аммония и т. д. Это соединение имеет химическую формулу NH4(HF2).
В химический состав вещества входят:
катион аммония (NH4+); бифторид или водород дифторида; анион (HF2-). Примечательной особенностью данного соединения является присутствие самой сильной водородной связи с длиной 114 мкм. Она соединяет фтор и водород в центросимметричном триатомном бифторидном анионе. Энергия этой связи превышает 155 кДж/моль-1. В кристаллической форме вещества каждый катион аммония окружают четыре фторидных центра, образуя тетраэдр.
Использование вещества Бифторид аммония имеет очень широкий спектр применения. В частности, его используют для: обработки стекла; анодирования алюминия; в качестве заменителя более токсичной и агрессивной плавиковой кислоты, что улучшает экологичность и снижает затраты стекольной обработки; очистки металлических поверхностей; дезинфицирования тепловых трубопроводов, изделий из кожи и дерева; литья марганца (в качестве флюса); удаления песка из нефтяных скважин; устранения ржавчины в котлах и трубах; промывки нефтяных проводов. Замена плавиковой кислоты на гидрофторид аммония применяется не только в стекольной обработке, но и в бурении скважин. Характеристика токсичности Класс опасности бифторида аммония — АДР 8. Это достаточно токсичное для организма человека вещество с сильным коррозионным действием. При контакте с кожей это соединение вызывает раздражение, а при длительном воздействии — ожоги. Попадание бифторида аммония в глаза может вызвать повреждение зрительного органа. Вдыхание кислорода в совокупности с этим веществом вызывает следующие симптомы: раздражение слизистых носоглотки и дыхательных путей; носовые кровотечения; кашель; хрипы; одышка; тошнота и рвота. Взаимодействие бифторида аммония с водой приводит к образованию очень опасной фтористоводородной кислоты, что усиливает травмирующий эффект этого соединения при попадании на влажную кожу. В случае длительного и интенсивного воздействия вещества на организм его влияние приводит к отравлению фтором, боли в желудке, появлению слабости, судорог и даже смерти. Регулярный контакт человека с бифторидом аммония приводит к развитию патологического состояния, называемого флюорозом, при котором происходит отложение фторидов в костях и зубах. Экологичность Для окружающей среды это вещество менее опасно, чем для человека при непосредственном контакте. Бифторид аммония обладает очень важным экологическим качеством — быстрым разложением (в течение нескольких дней), что исключает возможность его накопления. Тем не менее во влажной среде это вещество распадается на фтороводородную кислоту и аммиак, которые токсичны для живых организмов.