что показывает химическая формула al2o3

Оксид алюминия

Оксид алюминия
Общие
Сокращения	Корунд
Химическая формула	Al2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	кристаллическое
Молярная масса	101.96 г/моль
Плотность	3,99 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2044 °C
Температура кипения	2980 [1] °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	−1675.7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1344-28-1

Оксид алюминия Al₂O₃ — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

Содержание

Свойства

Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

Применение

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

γ-модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).

Источник

Оксид алюминия: получение и свойства

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами :

1. Горением алюминия на воздухе:

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :

Химические свойства

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Источник

Оксид алюминия(III)

Оксид алюминия(III)

Оксид алюминия
Общие
Сокращения	Корунд
Химическая формула	Al2O3
Молярная масса	101.96 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	3.97 г/см³
Состояние (ст. усл.)	кристаллическое
Термические свойства
Температура плавления	2054 °C
Температура кипения	2980 [1] °C
Энтальпия (ст. усл.)	−1675.7 кДж/моль
Классификация
номер CAS	1344-28-1

Оксид алюминия Al₂O₃ — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

Содержание

Свойства

бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

Применение

Оксид алюминия (α-Al₂O₃), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются, как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся дороже, хотя по виду и не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал.
Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

Примечания

См. также

Ссылки

Арсенид алюминия (AlAs) • Диборид алюминия (AlB₂) • Додекаборид алюминия (AlB₁₂) • Бромид алюминия (AlBr₃) • Монохлорид алюминия (AlCl) • Хлорид алюминия (AlCl₃) • Монофторид алюминия (AlF) • Фторид алюминия (AlF₃) • Гидрид алюминия (AlH₃) • Иодид алюминия (AlI₃) • Нитрид алюминия (AlN) • Нитрат алюминия (Al(NO₃)₃) • Монооксид алюминия (AlO) • Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) • Оксинитрид алюминия (AlON) • Фосфид алюминия (AlP) • Фосфат алюминия (AlPO₄) • Антимонид алюминия (AlSb) • Молибдат алюминия (Al₂(MoO₄)₃) • Оксид алюминия (Al₂O₃) • Сульфид алюминия (Al₂S₃) • Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Селенид алюминия (Al₂Se₃) • Силикат алюминия (Алюмосиликаты) (Al₂SiO₅) • Карбид алюминия (Al₄C₃)

Полезное

Смотреть что такое «Оксид алюминия(III)» в других словарях:

Оксид алюминия (III) — Оксид алюминия Общие Сокращения Корунд Химическая формула Al2O3 Молярная масса 101.96 г/моль … Википедия

Хлорид алюминия (III) — AlCl3· 6H2O Хлорид алюминия (хлористый алюминий) AlCl3 соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O… … Википедия

Хлорид алюминия(III) — AlCl3· 6H2O Хлорид алюминия (хлористый алюминий) AlCl3 соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O… … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид кобальта(II) — Общие Систематическое наименование оксид кобальта(II) Традиционные названия окись кобальта Химическая формула CoO Физические свойства Состояние ( … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

АЛЮМИНИЯ СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIIA. СЕМЕЙСТВО АЛЮМИНИЯ БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы s2p1, но наличие внутренней электронной структуры типа электронной конфигурации благородного газа у B и Al и… … Энциклопедия Кольера

Трифторид алюминия — Трифторид алюминия … Википедия

Сульфат алюминия-калия — Общие Систематическое наименование Сульфат алюминия калия Традиционные названия Сернокислый алюминий калий Химическая формула KAl(SO4)2 Физические свойства Мо … Википедия

Спектральный метод определения никеля, алюминия, магния, марганца, кобальта, олова, меди и циркония в ниобии — 4.2. Спектральный метод определения никеля, алюминия, магния, марганца, кобальта, олова, меди и циркония в ниобии Спектральному методу предшествует перевод анализируемой пробы в пятиокись ниобия. Метод основан на измерении интенсивности линий… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Источник

Формула оксида алюминия

Определение и формула оксида алюминия

Является исходным сырьем для получения алюминия. В природе встречается в виде корунда и его разновидностей. Если бесцветные кристаллы корунда окрашены примесями в голубой цвет, то они называются сапфирами, в фиолетовый – аметистами, в красный – рубинами.

Рис. 1. Оксид алюминия. Внешний вид.

Оксид алюминия не растворяется в воде и с ней не реагирует. Проявляет амфотерные свойства: реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании. В прокаленном виде химически пассивен.

Химическая формула оксида алюминия

Химическая формула оксида алюминия Al₂O₃. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома алюминия (Ar = 27 а.е.м.) и три атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу оксида алюминия:

Mr(Al₂O₃) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102

Графическая (структурная) формула оксида алюминия

Структурная (графическая) формула оксида алюминия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы (рис. 2).

Рис. 2. Графическая формула оксида алюминия.

Примеры решения задач

Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м.

Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(CO₂) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль;

M(H₂O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль

m(C) = [11,2 / 22,4]×44 = 6 г;

m(H) = [2×4,5 / 18] ×1 = 0,5 г

что свидетельствует о том, что в составе данного органического вещества нет.

Определим химическую формулу соединения как C_xH_y:

Значит простейшая формула соединения CH и молярную массу 13 г/моль [M(CH) = Ar(C) + Ar(H)= 12 + 1 = 13 г/моль].

Значение молярной массы органического вещества можно определить при помощи его плотности по водороду:

M_substance = 2 × 13 = 26 г/моль

Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс:

M_substance / M(CH) = 26 / 13 = 2

Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 2 раза выше, т.е. формула вещества будет иметь вид C₂H₂. Это ацетилен.

Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м.

Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(CO₂) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль;

M(H₂O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль

m(C) = [1,584 / 44]/12 = 0,432 г;

m(H) = [2×0,971 ×1 / 18 ×1 (г/мл)] = 0,108 г

Значение молярной массы органического вещества можно определить при помощи его плотности по воздуху:

M_substance = 29 × 1,5862 = 46 г/моль

Найдем число атомов углерода и водорода в соединении:

x:y = 0,036 : 0,108 = 1: 3

Значит простейшая формула углеводородного радикала этого соединения имеет вид CH₃и молярную массу 15 г/моль [M(CH) = Ar(C) + 3×Ar(H)= 12 + 3×1 = 12 + 3 = 15 г/моль]. Это означает, что на кислород приходится [46-15 = 31 г/моль], что невозможно.

Учитывая условие задачи про два одноименных радикала 2×М(CH₃) = 2×15 = 30 г/моль, получаем, что на кислород приходится [46-30 = 16 г/моль], т.е. органическое кислородсодержащее соединение имеет вид CH₃-O-CH₃. Это ацетон (диметилкетон).

Источник

Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции

Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции.

Оксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al₂O₃.

Краткая характеристика оксида алюминия:

Оксид алюминия – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Оксид алюминия содержит три атома кислорода и два атома алюминия.

Химическая формула оксида алюминия Al₂O₃.

В природе встречается в виде глинозема и корунда.

В воде не растворяется.

Амфотерный оксид. Проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства. Свои химические свойства проявляет будучи разогретым до высоких температур- порядка 1000 о С.

Модификации оксида алюминия:

Модификации оксида алюминия имеют различные плотности:

α-модификация оксида алюминия является единственной термодинамически стабильной формой Al₂O₃.

Физические свойства оксида алюминия*:

алюминия окись α-форма (рус.)

корунд (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные тригональные кристаллыЦветиз-за примесей оксид алюминия, как минерал, может быть окрашен в разные цветаВкус—**Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 33990Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 33,99Температура кипения, °C3530Температура плавления, °C2050Молярная масса, г/моль101,96Твердость по шкале Мооса9

* оксида алюминия α-формы.

Получение оксида алюминия:

Он получается в результате следующих металлотермических реакций:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu (t = 1000-1100 o C) и т.д.

Химические свойства оксида алюминия. Химические реакции оксида алюминия:

Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам.

Химические свойства оксида алюминия аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида алюминия с алюминием:

В результате реакции образуется оксид алюминия.

2. реакция оксида алюминия с углеродом:

3. реакция оксида алюминия, углерода и азота:

Al₂O₃ + 3С + N₂ → 2AlN + 3CО (t = 1600-1800 °C).

В результате реакции образуется соль – нитрид алюминия и оксид углерода.

4. реакция оксида алюминия с оксидом натрия :

В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.

5. реакция оксида алюминия с оксидом калия :

В результате реакции образуется соль – алюминат калия.

6. реакция оксида алюминия с оксидом магния :

В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

7. реакция оксида алюминия с оксидом кальция :

В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.

8. реакция оксида алюминия с оксидом азота :

9. реакция оксида алюминия с оксидом кремния :

В результате реакции образуется соль – силикат алюминия. Реакция протекает при спекании реакционной смеси.

10. реакция оксида алюминия с гидроксидом натрия :

Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом натрия. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и вода.

11. реакция оксида алюминия с гидроксидом калия :

Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом калия. В результате реакции образуется соль – алюминат калия и вода.

12. реакция оксида алюминия с карбонатом натрия:

В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и оксид углерода.

13. реакция оксида алюминия с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид алюминия и вода.

14. реакция оксида алюминия с азотной кислотой:

Аналогично проходят реакции оксида алюминия и с другими кислотами.

15. реакция оксида алюминия с бромистым водородом (бромоводородом):

16. реакция оксида алюминия с йодоводородом:

17. реакция оксида алюминия с аммиаком:

В результате химической реакции получается соль – нитрид алюминия и вода.

18. реакция электролиза оксида алюминия:

Электролиз проводят в расплаве. В результате химической реакции получается алюминий и кислород.

Применение и использование оксида алюминия:

Оксид алюминия используется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида алюминия
реакции с оксидом алюминия

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник